اتر (نام لاتین: Ether) یکی دیگر از مواد شیمیایی موجود در فروشگاه آوان آزما است که به صورت حضوری و آنلاین در این فروشگاه قابل فروش می باشد در صورت تصمیم به تهیه این ماده شیمیایی از مجموعه ما می توانید از طریق شماره های مندرج در وب سایت فروشگاه با کارشناسان قسمت خدمات مشتریان در ارتباط باشید تا سفارشات شما را در اولین فرصت ثبت و در مدت زمان توافق شده محصول را در اختیاز شما قرار دهند همیشه فروشگاه آوان آزما با رویکردی مبتنی بر مشتری مداری در تلاش است تا با پاسخگویی به سوالات مشتریان به صورت شبانه روزی و در اختیار قرار دادن محصولات خود با بالاترین کیفیت و رقابتی ترین قیمت نیاز مشتریان خود را در مورد مواد شیمیایی، محیط کشت و تجهیزات پزشکی مرتفع نمایند.
اتر چیست
اتر هر یک از یک کلاس از ترکیبات آلی که با یک اتم اکسیژن متصل به دو گروه آلکیل یا آریل مشخص می شود. اترها از نظر ساختار شبیه به الکل ها هستند و هر دو اترها و الکل ها از نظر ساختار مشابه آب هستند. در هر الکل یک اتم هیدروژن از یک مولکول آب با یک گروه آلکیل جایگزین می شود، در حالی که در هر اتر هر دو اتم هیدروژن با گروه های آلکیل یا آریل جایگزین می شوند.
کاربردهای Ether
۱- مصارف عمومی
در دمای اتاق، اترها مایعات بی رنگ و خوشبو هستند. نسبت به الکل ها، اترها عموماً چگالی کمتری دارند، کمتر در آب حل می شوند و نقطه جوش کمتری دارند. آنها نسبتاً غیر واکنشی هستند و در نتیجه به عنوان حلال برای چربی ها، روغن ها، موم ها، عطرها، رزین ها، رنگ ها، صمغ ها و هیدروکربن ها مفید هستند. بخار برخی از اترها به عنوان حشره کش، میکروب کش و بخور برای خاک استفاده می شود.
۲- مصارف پزشکی
اترها همچنین در پزشکی و فارماکولوژی به ویژه برای استفاده به عنوان بیهوش کننده مهم هستند. به عنوان مثال اتیل اتر (CH3CH2—O—CH2CH3) که به سادگی به عنوان اتر شناخته می شود، برای اولین بار به عنوان یک بی حس کننده جراحی در سال ۱۸۴۲ استفاده شد. کدئین یک داروی تسکین دهنده درد قوی متیل اتر مورفین است. از آنجایی که اتر بسیار قابل اشتعال است، تا حد زیادی با داروهای بی حس کننده کم اشتعال از جمله اکسید نیتروژن N2O و هالوتان CF3-CHClBr جایگزین شده است.
۳-مصارف سوختی
اتیل اتر یک حلال عالی برای استخراج و برای طیف گسترده ای از واکنش های شیمیایی است. همچنین به عنوان مایع راه اندازی فرار برای موتورهای دیزلی و موتورهای بنزینی در هوای سرد استفاده می شود. دی متیل اتر به عنوان پیشرانه اسپری و مبرد استفاده می شود. متیل تی بوتیل اتر MTBE یک افزودنی بنزین است که عدد اکتان را افزایش می دهد و میزان آلاینده های اکسید نیتروژن را در اگزوز کاهش می دهد. از اترهای اتیلن گلیکول به عنوان حلال و نرم کننده استفاده می شود.
نحوه نامگذاری اترها
- نام های رایج اترها به سادگی نام دو گروه آلکیل متصل به اکسیژن را آورده و کلمه اتر را اضافه می کنند. روش فعلی این است که گروه‌های آلکیل را به ترتیب حروف الفبا t-butyl methyl ether فهرست کنیم، اما نام‌های قدیمی‌تر اغلب گروه‌های آلکیل را به ترتیب افزایش اندازه فهرست می‌کنند متیل تی بوتیل اتر اگر فقط یک گروه آلکیل در نام توصیف شده باشد، به دو گروه یکسان اشاره می کند، مانند اتیل اتر برای دی اتیل اتر.
- نام‌های سیستماتیک IUPAC برای اترها از گروه پیچیده‌تر به عنوان نام ریشه با اتم اکسیژن و گروه کوچک‌تر به عنوان جایگزین آلکوکسی استفاده می‌کنند. مثال های داده شده در بالا عبارتند از: اتوکسی اتان یا دی اتیل اتر، متوکسی اتان یا متیل اتیل اتر، ۲-متوکسی-۲- متیل پروپان یا MTBE و فنوکسی بنزن یا دی فنیل اتر. نامگذاری IUPAC برای ترکیبات با گروه های عاملی اضافی به خوبی کار می کند، زیرا سایر گروه های عاملی را می توان در نام ریشه توصیف کرد.
خواص فیزیکی Ether
اترها فاقد گروه هیدروکسیل الکل هستند. بدون پیوند O-H به شدت قطبی شده، مولکول های اتر نمی توانند در پیوند هیدروژنی با یکدیگر درگیر شوند. با این حال، اترها دارای جفت‌های الکترون غیرپیوندی بر روی اتم‌های اکسیژن خود هستند و می‌توانند پیوندهای هیدروژنی را با مولکول‌های دیگر الکل‌ها، آمین‌ها و غیره که دارای پیوند O-H یا N-H هستند تشکیل دهند. توانایی تشکیل پیوندهای هیدروژنی با سایر ترکیبات، اترها را حلال های خوبی برای طیف گسترده ای از ترکیبات آلی و تعداد شگفت انگیزی از ترکیبات معدنی می کند.
ترکیبات شیمیایی اتر
اترها می توانند با مولکول های دیگری که دارای پیوند O-H یا N-H هستند پیوند هیدروژنی ایجاد کنند. فرمول های ساختاری یک الکل، یک اتر .
ترکیبات شیمیایی. خواص فیزیکی اترها. از آنجایی که مولکول های اتر نمی توانند در پیوند هیدروژنی با یکدیگر درگیر شوند، نقطه جوش بسیار کمتری نسبت به الکل های با وزن مولکولی مشابه دارند. برای مثال:
- نقطه جوش دی اتیل اتر C4H10O، وزن مولکولی [MW] 74و ۳۵ درجه سانتیگراد یا ۹۵ درجه فارنهایت است،
- نقطه جوش ۱-بوتانول یا n-بوتیل الکل؛ C4H10O، MW 74 است. ۱۱۸ درجه سانتیگراد یا ۲۴۴ درجه فارنهایت. در واقع، نقطه جوش اترها به نقطه جوش آلکان هایی با وزن مولکولی مشابه بسیار نزدیک تر است.
- نقطه جوش پنتان C5H12، MW 72 که ۳۶ درجه سانتیگراد یا ۹۷ درجه فارنهایت، نزدیک به نقطه جوش دی اتیل اتر است.
خواص جمع شوندگی Ether با معرف ها
خواص منحصربه‌فرد اترها یعنی قطبی بودن آنها با جفت‌های الکترون غیرپیوندی اما بدون گروه هیدروکسیل باعث افزایش تشکیل و استفاده از بسیاری از معرف‌ها می‌شود. برای مثال معرف‌های گریگنارد نمی‌توانند تشکیل شوند، مگر اینکه اتری وجود داشته باشد تا جفت الکترون‌های خود را با اتم منیزیم به اشتراک بگذارد. کمپلکس شدن اتم منیزیم معرف گریگنارد را تثبیت می کند و به نگه داشتن آن در محلول کمک می کند.
معرف های کمبود الکترون نیز توسط اترها تثبیت می شوند. به عنوان مثال بوران BH3 یک معرف مفید برای ساخت الکل است. بوران خالص به عنوان دایمر آن، دی بوران B2H6 وجود دارد، یک گاز سمی که استفاده از آن ناخوشایند و خطرناک است. با این حال بوران کمپلکس های پایداری را با اترها تشکیل می دهد و اغلب به عنوان کمپلکس مایع آن با تتراهیدروفوران THF عرضه و استفاده می شود. به طور مشابه تری فلوراید بور گازی BF3 به راحتی به عنوان کمپلکس مایع با دی اتیل اتر، به نام BF3 Etherate به جای گاز سمی و خورنده استفاده می شود.
اتر. ترکیبات شیمیایی. کمپلکس های اتری که از بوران و تری فلوراید بور تشکیل شده اند.
اترهای تاج، پلی‌اترهای حلقوی تخصصی هستند که یون‌های فلزی خاصی را احاطه کرده و مجتمع‌های حلقوی تاجی شکل را تشکیل می‌دهند. آنها با استفاده از تاج نام والد که قبل از یک عدد اندازه حلقه را توصیف می کند و به دنبال آن تعداد اتم های اکسیژن در حلقه نامگذاری می شوند. در کمپلکس تاج اتر، یون فلزی در حفره اتر تاج قرار می گیرد و توسط اتم های اکسیژن حل می شود. قسمت بیرونی مجتمع غیرقطبی است که توسط گروه های آلکیل اتر تاج پوشانده شده است. بسیاری از نمک های معدنی را می توان با کمپلکس کردن آنها با یک اتر تاج مناسب در حلال های آلی غیرقطبی محلول ساخت. یون‌های پتاسیم (K+) توسط ۱۸-crown-6 (حلقه ۱۸ عضوی با ۶ اتم اکسیژن)، یون‌های سدیم (Na+) توسط ۱۵-crown-5 (حلقه ۱۵ عضو، ۵ اکسیژن) و یون‌های لیتیوم کمپلکس می‌شوند. Li+) توسط ۱۲-crown-4 (حلقه ۱۲ عضوی، ۴ اکسیژن).
اتر. ترکیبات شیمیایی ساختارهای برخی اترهای تاج، پلی‌اترهای حلقوی تخصصی که یون‌های فلزی خاصی را احاطه کرده و کمپلکس‌های حلقوی تاج‌شکل را تشکیل می‌دهند. LiCN-12-crown-4، NaOH-15-crown-5، KMnO4-18-crown-6.
در هر یک از این کمپلکس های تاج اتر، فقط کاتیون توسط اتر تاج حل می شود. در یک حلال غیرقطبی، آنیون حلال نمی شود بلکه توسط کاتیون به داخل محلول کشیده می شود. این آنیون‌های «لخت» در حلال‌های غیرقطبی می‌توانند بسیار واکنش‌پذیرتر از حلال‌های قطبی باشند که آنیون را به حالت حلوله در می‌آورند و از آن محافظت می‌کنند. به عنوان مثال، کمپلکس ۱۸-crown-6 پرمنگنات پتاسیم، KMnO4، در بنزن حل می‌شود و «بنزن بنفش» می‌دهد و یک یون MnO4- برهنه به عنوان یک عامل اکسید کننده قوی عمل می‌کند. به طور مشابه، یون -OH خالی در هیدروکسید سدیم (NaOH)، که در هگزان (C6H14) توسط ۱۵-crown-5 محلول می شود، نسبت به حلال های قطبی مانند آب یا الکل، باز و هسته دوست قوی تری است.
نحوه سنتز اترها
سنتز اتر ویلیامسون
همه کاره ترین روش برای ساخت اترها سنتز اتر ویلیامسون است که به نام شیمیدان انگلیسی الکساندر ویلیامسون که این روش را در قرن نوزدهم ابداع کرد نامگذاری شده است. از یک یون آلکوکسید برای حمله به یک آلکیل هالید استفاده می کند و گروه آلکوکسی O-R را جایگزین هالید می کند. آلکیل هالید معمولا باید بدون مانع اولیه باشد، در غیر این صورت حذف با جایگزینی مورد نظر رقابت می کند. اتر. ترکیبات شیمیایی. سنتز اتر ویلیامسون از یک یون آلکوکسید برای حمله به آلکیل هالید استفاده می کند و گروه آلکوکسی را جایگزین هالید می کند.
کم آبی دو مولکولی
در حضور اسید دو مولکول الکل ممکن است آب خود را از دست بدهند و اتر تشکیل دهند. با این حال در عمل این آبگیری دو مولکولی برای تشکیل یک اتر با آبگیری تک مولکولی برای ایجاد یک آلکن رقابت می کند. کم آبی دو مولکولی تنها با گروه های آلکیل ساده و اولیه مانند دی متیل اتر و دی اتیل اتر بازده مفید اترها را تولید می کند. آبگیری به صورت تجاری برای تولید دی اتیل اتر استفاده می شود.
واکنش Ether
اترها تا حدودی به این دلیل حلال های خوبی هستند که واکنش پذیر نیستند. اکثر اترها را می توان با اسید هیدروبرومیک HBr برای ایجاد آلکیل برومیدها یا توسط اسید هیدرویدیک HI برای تولید آلکیل یدیدها شکافت.
اتوکسیداسیون اتر
اتوکسیداسیون خود به خودی یک ترکیب در هوا است. در حضور اکسیژن، اترها به آرامی خود اکسید می شوند و هیدروپراکسیدها و دی آلکیل پراکسیدها را تشکیل می دهند. در صورت تغلیظ یا حرارت دادن این پراکسیدها ممکن است منفجر شوند. برای جلوگیری از چنین انفجارهایی، اترها را باید در مقادیر کم به دست آورد، در ظروف محکم در بسته نگهداری کرد و به سرعت استفاده کرد.
قیمت Ether
اگر بدنبال استعلام قیمت این نوع از محصول در فروشگاه آوان آزما هستید خدمت شما عرض می کنم که در این مجموعه انواع مختلفی از مواد شیمیایی با برندهای داخلی و خارجی به صورت عمده و جزیی به فروش می رسد که با توجه به عوامل تاثیر گذار در قیمت برای دریافت لیست قیمت این محصول می توانید علاوه بر روش حضوری از طریق شماره های مندرج در وب سایت به صورت آنلاین با همکاران ما در ارتباط بوده تا علاوه بر دریافت لیست قیمت ،قیمت نهایی محصول و اطلاعات تکمیلی در مورد این نوع از محصول را نیز دریافت کنید.ضمنا در روزهای تعطیل و ساعات غیر اداری نیز از طریق پشتیبان واتساپ می توانید پیگیر خرید خود شوید.
